Kimyasal denge ve yer değiştirme sunumu için koşullar. Kimya sunumu "Kimyasal denge. Kimyasal dengeyi etkileyen faktörler". Tersinir ve tersinmez reaksiyonları tanımlayın
Tersinir reaksiyonlar. Kimyasal Denge. Test - konuya göre genelleme Test, sınava hazırlık koleksiyonu temelinde derlenir (g). Kimya öğretmeni MBOU MO Nyagan "Okul 6" Kim NV
A1. Tersinir bir kimyasal reaksiyon: 1) demir (III) klorürün hidrolizi; 2) doğal gazın yanması; 3) haşlanmış yumurta; 4) çimentonun sertleşmesi. A2. Aşağıdaki tuz tersinir hidrolize uğrar: 1) demir sülfür; 2) kalsiyum karbür; 3) sodyum sülfit; 4) sodyum klorür.
A3. Çinkonun hidroklorik asitte ilk çözünme hızı şunlara bağlı değildir: 1) çinkonun öğütülme derecesi; 2) HCl çözeltisinin sıcaklığı; 3) HC1 konsantrasyonu; 4) tüp boyutu. A4. Kimyasal denge durumu şu şekilde karakterize edilir: 1) doğrudan ve ters kimyasal reaksiyonların akışının sona ermesi; 2) ileri ve geri reaksiyon oranlarının eşitliği; 3) toplam ürün kütlesinin toplam reaktif kütlesine eşitliği; 4) ürünlerin toplam madde miktarının reaktif maddelerin toplam madde miktarına eşitliği.
2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q A5. Tersinir reaksiyon 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q dengededir. Hangi koşullar altında ters tepkimenin hızı ileri tepkimenin hızından daha fazla artar? 1) Basınçta azalma; 2) sıcaklık artışı; 3) basınç artışı; 4) bir katalizör kullanımı. CH30H + HCOOH HCOOCH 3 + H20 - Q A6. CH 3OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q kimyasal işleminde esterin verimini artırmak için şunları yapmalısınız: 1) su ekleyin; 2) formik asit konsantrasyonunu azaltmak; 3) eter konsantrasyonunu arttırmak; 4) sıcaklığı artırın.
A7. A + B C tepkimesi için aşağıdaki şekilden doğru ifadeyi bulunuz. A + B C reaksiyonundaki denge, azalan sıcaklıkla değişir: 1) sağa, çünkü endotermik bir reaksiyondur; 2) sola, çünkü ekzotermik bir reaksiyondur; 3) sağda, çünkü ekzotermik bir reaksiyondur; 4) sola, çünkü endotermik bir reaksiyondur.
A8. Basınç değiştiğinde, aşağıdaki reaksiyonda kimyasal denge değişmez: 1) CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g); 2) CO2 (g) + C2CO (g); 3) 2CO (g) + 02 (g) 2C02 (g); 4) C + O2 (g) CO2 (g). A9. Artan basınçla, kimyasal denge şunlara doğru kayar: 1) endotermik reaksiyon; 2) ekzotermik reaksiyon; 3) reaksiyon karışımının hacminin azaltılması; 4) reaksiyon karışımının hacminin arttırılması.
A10. Dinamik denge durumundaki bir sisteme bir katalizörün eklenmesi: 1) sadece doğrudan reaksiyonun hızını artıracaktır; 2) sadece ters reaksiyonun hızını artıracaktır; 3) hem ileri hem de geri reaksiyonların hızını artıracaktır; 4) doğrudan veya ters reaksiyonun hızını etkilemez.
KISIM B REAKSİYON DENKLEMLERİ KİMYASAL REAKSİYON PROSEDÜRÜNÜN KOŞULLARI a) N 2 + O 2 2NO; b) 2NO + O2 2NO2; c) C6H6 + 3Cl2C6H6Cl6; d) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) Hiçbir koşulda imkansız; 2) gaz deşarjı ile; 3) yoğun UV ışığına maruz kaldığında; 4) bir katalizör varlığında; 5) oda sıcaklığında. 1. Reaksiyon denklemleri ile bunların mümkün olduğu koşullar arasında bir yazışma kurun.
Reaksiyonların denkliği Kimyasal reaksiyonların akış koşulları a) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; b) 6C02 + 6H20 = C6H12O6 + 6O2; c) CO + Cl2 = COCl2; d) HCOOH = H20 + CO. 1) Doğrudan temas yoluyla meydana gelen geri dönüşü olmayan bir kimyasal reaksiyon; 2) sülfürik asit varlığında ısıtıldığında meydana gelen geri dönüşü olmayan bir kimyasal reaksiyon; 3) reaksiyon imkansızdır; 4) bir katalizör varlığında ısıtıldığında meydana gelen tersine çevrilebilir bir kimyasal reaksiyon; 5) Bitki hücrelerinde fotosentez koşulları altında geri dönüşü olmayan bir reaksiyon gerçekleşir. 2. Reaksiyon denklemleri ile bunların mümkün olduğu koşullar arasında bir yazışma kurun.
3'TE. Kimyasal kavramlar ve tanımları arasında bir ilişki kurun. Kimyasal kavram KAVRAMIN TANIMI a) Bir kimyasal reaksiyonun hızı; b) bir kimyasal reaksiyonun mekanizması; c) kataliz; d) kimyasal denge. 1) Ürün oluşumunu engelleyen bariyeri aşmak için bir kimyasal reaksiyonda reaktiflerin alması gereken minimum enerji; 2) kimyasal sürecin yoğunluğunu sayısal olarak karakterize eden, maddenin konsantrasyonundaki değişimin zaman içindeki değişime oranına eşit bir değer; 3) reaktifleri ürünlere dönüştürme yolunda bir kimyasal reaksiyonun temel aşamaları dizisi; 4) ileri reaksiyon hızı, geri reaksiyon hızına eşit olduğunda, tersinir bir reaksiyon durumu; 5) kimyasal bir işlem sonucunda tüketilmeyen bazı maddeler tarafından kimyasal reaksiyonun hızlanması olgusu.
PRO ts SE enerjetik etki a) Pilin şarj edilmesi; b) suyun buharlaşması; c) buz kristalizasyonu; d) çinkonun hidroklorik asit ile reaksiyonu. 1) Enerjinin serbest bırakılması ile; 2) enerji emilimi ile. 4. Prosesler ve termal etkileri arasında bir yazışma oluşturun. Enerji verimli proses) СCl 4 (g.) CCl 4 (g.); b) 2CH20 (g) + 2O2 (g) 2C02 (g) + 2H20 (g); c) H2S04 (g.) H2S04 (su.); d) N2 (g) + O2 (g) 2NO (g). 1) Endotermik; 2) ekzotermik. AT 5. Süreçler ve onların enerjisel etkileri arasında bir ilişki kurun.
6'DA. Katalizör olmadan devam eden reaksiyonlar şunlardır: 1) 2C + O2 = 2CO; 2) CO + 2H2 = CH30H; 3) 2KNO3 = 2KNO2 + 02; 4) C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HC1; 5) P4 + 5O2 = 2P2O5; 6) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O. B7. Tersinmez reaksiyonlar şunlardır: 1) PCl3 + Cl2 = PCl5; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; 3) CO + H2 = CH20; 4) C + O2 = CO2; 5) 2H202 = 2H20 + O2; 6) Na2C03 + H20 = NaHC03 + NaOH.
8'DE. Klor, aşağıdaki maddelerle geri dönüşümsüz olarak reaksiyona girer: 1) su; 2) kalsiyum hidroksit; 3) hidrojen; 4) potasyum iyodür; 5) karbon monoksit; 6) ışıkla ışınlandığında metan. 9'DA. Suda çözünmesine enerji emilimi eşlik eden maddeler şunlardır: 1) kalsiyum oksit; 2) sülfürik asit; 3) sodyum klorür; 4) potasyum nitrat; 5) sodyum hidroksit; 6) amonyum nitrat. SAAT 10'DA. Yanması endotermik bir reaksiyon olan madde: 1) pirit; 2) kireçtaşı; 3) dolomit; 4) çinko blend; 5) pirit; 6) bakır sülfat.
Parça А А1А2А3А4А5А6А7А8А9А Parça В В1В2В3В4В5В6В7В8В9В Parça
Slayt 1
Slayt 2
Slayt 3
Slayt 4
"Kimyasal Denge Yer Değiştirme" konulu sunum web sitemizden tamamen ücretsiz olarak indirilebilir. Proje konusu: Kimya. Renkli slaytlar ve çizimler, sınıf arkadaşlarınızla veya izleyicilerinizle etkileşim kurmanıza yardımcı olacaktır. İçeriği görüntülemek için oynatıcıyı kullanın veya raporu indirmek istiyorsanız oynatıcının altındaki ilgili metne tıklayın. Sunum 4 slayt içerir.
Sunum slaytları
Slayt 1
Slayt 2
Kimyasal dengenin yer değiştirmesinin genel ilkesi, Fransız bilim adamı Henri Le Chatelier tarafından önerildi ve modern yorumda şöyle görünüyor: Dengenin yer değiştirmesinin genel ilkesi (Le Chatelier ilkesi): Denge sistemine bir dış etki uygulanırsa, o zaman bu etkinin etkisini azaltmak için denge yer değiştirecektir ...
Slayt 3
(1) N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g) + Q
1) C: Sisch. (r-ii'nin ürünleri) Sisch.↓ (r-ii'nin ürünleri) 2) t: t -Q (endoterm.) t ↓ + Q (ekzoterm.) 3) p: p ΔVmin. p ↓ ΔVmaks. C - konsantrasyon, t - sıcaklık, p - basınç
Denge kayması:
Sadece gazlar için! 4 2
Slayt 4
İyi Bir Sunum veya Proje Sunumunun Nasıl Yapılacağına İlişkin İpuçları
- İzleyiciyi hikayeye dahil etmeye çalışın, yönlendirici sorularla, eğlenceli kısımlarla izleyiciyle etkileşim kurun, şaka yapmaktan korkmayın ve içtenlikle gülümseyin (gerektiğinde).
- Slaydı kendi kelimelerinizle açıklamaya çalışın, ek ilginç bilgiler ekleyin, sadece slaytlardaki bilgileri okumanız gerekmez, izleyiciler kendileri okuyabilir.
- Projenizin slaytlarını metin blokları ile aşırı yüklemeye gerek yoktur, daha fazla illüstrasyon ve minimum metin, bilgileri daha iyi iletmenize ve dikkat çekmenize olanak tanır. Slayt yalnızca önemli bilgileri içermelidir, gerisini dinleyicilere sözlü olarak anlatmak daha iyidir.
- Metin iyi okunabilir olmalıdır, aksi takdirde izleyici sağlanan bilgileri göremez, dikkati hikayeden büyük ölçüde dağılır, en azından bir şey çıkarmaya çalışır veya tüm ilgisini tamamen kaybeder. Bunu yapmak için, sunumun nerede ve nasıl yayınlanacağını dikkate alarak doğru yazı tipini seçmeniz ve ayrıca doğru arka plan ve metin kombinasyonunu seçmeniz gerekir.
- Sunumunuzun provasını yapmanız, dinleyicileri nasıl selamlayacağınızı, önce ne söylediğinizi, sunumu nasıl bitireceğinizi düşünmeniz önemlidir. Hepsi deneyimle gelir.
- Doğru kıyafeti seçin, çünkü Konuşmacının giyimi de konuşmasının algılanmasında büyük rol oynar.
- Kendinden emin, akıcı ve tutarlı bir şekilde konuşmaya çalışın.
- Daha rahat ve daha az endişeli olabilmeniz için performansın tadını çıkarmaya çalışın.
Slayt 2
dersin amacı
Tersinir reaksiyonlar, kimyasal denge, sistemin dinamik bir durumu olarak disiplinlerarası düzeyde fikirlerin oluşumu, problemleri yer değiştirme yöntemleriyle çözme yeteneği.
Slayt 3
Dersin Hedefleri
Eğitici: öğrencileri şu kavramlarla tanıştırmak: tersinir reaksiyonlar, denge, denge konsantrasyonu, denge sabiti. Denge kaymasını etkileyen faktörleri inceleyin.
Slayt 4
Geliştirme: entelektüel becerileri geliştirin: öğretmenin hikayesindeki ana şeyi vurgulayın, gözlemleme, karşılaştırma, yukarıdaki gözlemlerden sonuç çıkarma, yargıları ifade etme ve doğrulama yeteneğini geliştirme, kimyasal reaktiflerle çalışma becerilerini geliştirme becerisini geliştirin.
Slayt 5
Eğitici: ekolojik kültürü teşvik edin: kimya endüstrisinde reaksiyon ürününün verimini artırmada ve bunun sonucunda çevre kirliliğini azaltmada dengeyi değiştirmenin rolünü gösterin. Bir konuşma ve iletişim kültürünü teşvik etmek, sıkı çalışma, sorunlara bir çözüm seçmede bağımsızlık.
Slayt 6
Kimyasal tepkimelerden hangileri tersinirdir?
1. NaOH + HCl → NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 → 2NH3 3. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O H2SO4 5. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 6. 2SO2 + O2 → 2SO3 7 HCOOH + CH3OH → HCOOCH3 + H2O
Slayt 7
Proses yönüne göre TERSİNE DÖNÜŞTÜRÜLEBİLİR IRRESOLATİF
Slayt 8
Geri dönüşü olmayan TEPKİMELER BU KOŞULLARDA SADECE TEK YÖNDE GERÇEKLEŞEN TEPKİMELERDİR. Bunlar, bir çökelti, gaz veya düşük ayrışmalı madde (su) oluşumunun eşlik ettiği tüm değişim reaksiyonlarını ve tüm yanma reaksiyonlarını içerir.
Slayt 9
Tersinir reaksiyonlar, bu koşullar altında aynı anda iki zıt yönde meydana gelen reaksiyonlardır.Bu tür reaksiyonlar ezici çoğunluktur. Organik kimyada, tersinirlik işareti isimlerle yansıtılır - süreçlerin zıt anlamlıları * Hidrojenasyon - dehidrojenasyon * Hidrasyon - dehidrasyon * Polimerizasyon - depolimerizasyon Tüm esterleşme reaksiyonları (tersine hidroliz denir) ve proteinlerin, esterlerin, karbonhidratların hidrolizi , polinükleotidler geri dönüşümlüdür. Bu süreçlerin tersine çevrilebilirliği, canlı bir organizmanın en önemli özelliği olan metabolizmanın temelini oluşturur.
Slayt 10
denge konsantrasyonları
denge dinamik çünkü Birim zaman başına doğrudan reaksiyon ürününün kaç molekülü oluşturulduğundan, birçoğu ters reaksiyon sırasında birim zaman başına ayrışır. Bu koşullar altında, tüm reaktanların konsantrasyonları sabit kalır. Bu konsantrasyonlara denge denir ve onları gösterir: [H2], [HI].
Slayt 11
Tersinir reaksiyonlar
H2 + I2 2HI 3H2 + N2 2NH3 + Q
Slayt 12
kinetik denklemler
Etkin kütleler yasasına göre, kinetik denklemler şu şekildedir: Vpr = k 1 s (H2) s (I2) Vob = k 2 s 2 (HI)
Slayt 13
Slayt 14
Kostant dengesi
aA + bB cC + dD c tepkimesi için [D] d K eşittir = ----------------------- [A] a [B] C
Slayt 15
N 2 + 3 H2 2 NH3 ileri geri İleri reaksiyon hızının geri reaksiyon hızına eşit olduğu sistemin durumuna kimyasal denge grafiği denir
Slayt 16
DOĞADA DENGE DURUMU Doğadaki element ve maddelerin döngüsü Farklı seviyelerdeki ekosistemlerde dengeli enerji akışı ÖZEL DOĞAL ARTIŞ KAYBI Popülasyondaki birey sayısının sabitliği: DISIMILATION ASIMILATION Organizmanın iç ortamının sabitliği:
Slayt 17
CHATELIER İLKESİ
Denge durumundaki bir sisteme (basınç, sıcaklık, konsantrasyondaki değişiklik) bir dış etki yapılırsa, denge bu etkiyi azaltma yönünde kayar (1884)
Slayt 18
Henri Louis Le Chatelier (8.10.1850 - 17.09.1936) Fransız fizikokimyacı ve metalürjist, Paris Bilimler Akademisi üyesi (1907'den beri). Paris'te doğdu. Paris'te Ecole Polytechnique ve Maden Enstitüsü'nde okudu. Daha sonra Cezayir ve Besançon'da maden mühendisi oldu. 1878 - 1919'da Yüksek Maden Okulu'nda profesördü. 1907'den 1925'e kadar Paris Üniversitesi'nde çalıştı. Araştırma fiziksel kimya ile ilgilidir. Gazların yüksek sıcaklıklardaki ısı kapasitelerini belirlemek için orijinal bir yöntem önerdi. Formüle (1884) kimyasal dengenin genel yer değiştirme yasasını (Le Chatelier ilkesi). Metalurjide kimyasal süreçleri inceledi. Çimento hazırlamanın özelliklerini ve yöntemlerini inceledi. Bir metalografik mikroskop yarattı ve metallerin ve alaşımların yapısını incelemek için metodolojiyi geliştirdi. Amonyak sentezi için koşullar bulundu. Fransız Kimya Derneği Başkanı (1931). Yabancı Üye - St. Petersburg Bilimler Akademisi Sorumlu Üyesi (1913'ten beri) ve SSCB Bilimler Akademisi Onursal Üyesi (1926'dan beri).
Slayt 19
Kimyasal dengedeki kaymayı etkileyen faktörler.
Sıcaklık değişikliğinin etkisi Konsantrasyon değişikliğinin etkisi Basınç değişikliğinin etkisi
Slayt 20
1. N2 + 3 H2 Konsantrasyonu Reaktanlar Reaksiyon Ürünleri REAKTİF AJANLAR DOĞRU REAKSİYON ÜRÜNLERİ SOL 2 NH3
Slayt 21
2. Sıcaklık endotermik reaksiyon (- Q) ekzotermik reaksiyon (+ Q) N2 + 3 H2 + Q - Q t0c dengesi sola kayar t0c denge sağa kayar 2 NH3 + Q t0c = - Q t0c = + Q
Slayt 22
3. Basınç Basınç sadece gazlar için geçerlidir! N2 (g) + 3 H2 (g) 1V 3V 2V 4V P dengesi sağa kayar P dengesi sola kayar 2NH3 (g) P - V P - V Katı ve sıvı maddelerin hacmi sıfırdır
23. Slayt
Denklemi 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) + Q olan tersinir bir süreçte denge hangi yöne kayar, eğer sağdan soldan sağa
Slayt 24
Basınç değişikliklerinin etkisi
CO2 + H2O H2CO3 Şişe kapağı kaldırıldığında gaz çıkışı gözlenir ve denge ters reaksiyona doğru kaymıştır. Artan basınçla, denge daha küçük hacimli gaz halindeki maddelere doğru kayar H2CO3 Şişe kapağını kapattıktan sonra basınç artar, gaz çıkışı gözlenmez ve denge doğrudan reaksiyona doğru kayar.
Slayt 25
Konsantrasyon değişikliklerinin etkisi
3.3KNCS + FeCl3 → Fe (CNS) 3 + 3KCl tiyosiyanat klorür Fe (III) koyu kırmızı + 30 ml H2O + 2-3 damla FeCl3 + 1-2 damla KNCS + 1-2 damla KCl 2. 1. reogir konsantrasyonunda bir artış. maddeler veya reaksiyon ürününün konsantrasyonunda bir azalma olduğunda, kimyasal denge reaksiyon ürünlerine doğru kayar Reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonunun artması veya reaksiyona giren maddelerin konsantrasyonunun azalması ile kimyasal denge başlangıç maddelerine doğru kayar. .
Slayt 26
Sıcaklık değişiminin etkisi
Sıcak suya Mavi bir renk oluşur Soğuk suya 2 tüp nişasta macunu 2 damla J2 (C6H10O5) n + m J2 [(C6H10O5) nm J2] mavi nişasta ekleyin t arttırıldığında renk kaybolur, denge değişir yan (endotermik) geri beslemeye. Düşük t'de renk belirir, denge (ekzotermik) doğrudan reaksiyona doğru kayar.
Slayt 27
Bildiğiniz gibi hava ağırlıkça %21 oksijen içerir.Doğal dengeyi korumak için bu miktar gereklidir: 3O2 (g) 2O3 (g) - Q. Bu reaksiyonu sınıflandırın. Ozon Dünya gezegeni için ne kadar önemlidir? Le Chatelier ilkesini kullanarak, dengenin ozon oluşumuna doğru kayacağı koşulları önerin.
Slayt 28
Le Chatelier ilkesi, üretim ürününün verimini artırmak için kimyasal teknolojide yaygın olarak kullanılmaktadır. Vücuttaki oksijen transfer süreci Le Chatelier ilkesiyle tutarlı mı (cevabınızı doğrulayın)? Hb + O2 HbO2
Slayt 29
testler
I Üreme düzeyi: deneğin evet veya hayır olarak yanıtlaması gereken alternatif yanıtları olan testler. 1. Fosforun yanması tepkimesi tersinir bir tepkime midir? a) evet b) hayır 2. Kalsiyum karbonatın bozunma reaksiyonu tersinir bir reaksiyon mu? a) evet b) hayır
Slayt 30
Slayt 31
testler
* Bir doğru cevap seçeneği ile testler 6. Hangi sistemde artan basınçla kimyasal denge sağa kayar? 1) 2HI (g) ↔H2 (g) + I2 (g) 2) N2 + O2↔ 2 NO 3) C3 H6 (g) + H2 (g) ↔С3 H8 (g) 4) H2 (g) + F2 (d) ↔2HF (d)
Slayt 32
testler
Deneğin 2-3 doğru cevap seçmesi veya bir cevap seçerken önerilen 2 koşulu karşılaştırması gereken, doğru cevabı çoktan seçmeli testler.
Slayt 33
testler
16. Doğru yargıyı belirtiniz: A) Tersinir süreçlerde, tepkimenin başlangıcından dengeye ulaşmasına kadar geçen sürede doğrudan tepkimenin hızı azalır; B) Tersinir süreçlerde dengeye ulaşıldıktan sonra ileri reaksiyon hızı sıfırdır. 1) sadece A doğrudur 2) sadece B doğrudur 3) her iki ifade de doğrudur 4) her iki ifade de yanlış
Slayt 34
Refleks
Derste aktif / pasif çalıştım Dersteki çalışmalarımdan memnun kaldım / memnun kalmadım Ders kısa / uzun görünüyordu Ders için yorgundum / yorgun değildim Ruh halim düzeldi / kötüleşti Ders materyali benim için faydalı / işe yaramaz anlaşılır / anlaşılması kolay değil kolay / zor Ev ödevi ilginç / ilginç değil
Tüm slaytları görüntüle
"Biyolojik oksidasyon"- Oksidatif fosforilasyon. ATP konsantrasyonu. Enerji. ATP. Katalizörler. Hücrenin "enerji para birimi". PVC. Substratların transferi. Mitokondriyal aşama. ATP makroerjisinin doğası. Enerji değişim diyagramı. Aspartat. benzeşme. Katalaz tarafından parçalanır. V.I.'nin teorisi Palladin - G. Wieland.
"Kimyasal denge kayması"- Kimyasal Denge. Tersinir bir süreçte denge. Kostant'ın dengesi. Le Chatelier ilkesi. Basınç değişikliklerinin etkisi. Kinetik denklemler. Hava sıcaklığı. Tersinir reaksiyonlar. Entelektüel becerileri geliştirin. Tek bir doğru cevap seçeneği ile testler. Bu koşullar altında aynı anda iki zıt yönde ilerleyen reaksiyonlar.
"Maddelerin dönüşümü"- Bedenler ve Maddeler. Bilim Büyücülük Atölyesine hoş geldiniz. Asit. İyot çözeltisi. Suçlu. Öğrencilerin "madde" terimini anlamalarını sağlayın. Pratik çalışmanın sonuçlarını özetlemek. Kimya. Maddeler 3 kümelenme halindedir. Malzemeyi emniyete almak. Krakerler. Karışık soda, asit. Bedenler.
"Kimyasal bir reaksiyonun enerjisi"- Standart oluşum entalpisi. Termodinamik. İzobarik süreç. İzole olmayan sistem faktörleri. Oluşum entalpisi. Le Chatelier ilkesi. Faz, tüm noktalarda bileşimde homojen olan sistemin bir parçasıdır. Maddenin toplu halinin türleri. Reaksiyonun ısı etkisi. Denge sabitinin hesaplanması.
"Kimyasal kinetik"- Açık sistemlerde reaksiyonların hızı. Reaksiyon homojendir. Değişim oranı. Tüm reaksiyonların toplamı. Reaktif konsantrasyonları. Hız reaksiyonu. Madde miktarında değişiklik. Ses. Bir kimyasal reaksiyonun temel bir aşamasının şematik gösterimi. Kimyasal kinetik. Miktarda değişiklik. Kimyasal reaksiyon.
"Lomonosov'un maddelerin kütlesinin korunumu yasası"- Denklemleri kullanarak problemleri çözeriz. Kimyasal reaksiyonların denklemleri. Elementler. Maddelerin kütlesinin korunumu yasası M.V. Lomonosov. Ayrılırken, artık kimyasal reaksiyonlar hakkında her şeyi bilip bilmediğimizi düşünün. Maddelerin kütlesinin korunumu yasası. Kimyasal tepkimelerin denklemlerinin oluşturulması. Kimyasal reaksiyonun işareti nedir? Kalsiyum hidroksit almak.
Toplam 28 sunum var